所在位置: 首页  > 课程资源 > 教学大纲

教学大纲

发布时间:2018-11-23 发布人:张宝成

《无机化学》教学大纲

 

(供药学专业使用)

 

一、     课程性质和任务

《无机化学》是高职高专药学专业一门专业基础课,本课程的主要包括理论讲授和实验操作两部分内容。通过理论教学,为学生学习后续专业课程奠定了坚实的理论基础,通过无机化学最基本的实践教学,使学生掌握化学实验基本操作,培养学生实验基本操作技能和良好的科研思维方法及基本素质。通过理论和实验的综合教学,使学生具备从事药品生产、检验、经营等专业的学习和工作所需的无机化学基本知识和基本技能,为今后相关专业的学习奠定坚实的基础。

二、教学方法与考核方式

无机化学理论性比较强,课时比较紧张,因此主要教学方法为教师教授法,和多媒体演示法,更要求学生掌握自主学习法。考核方式有:平时出勤率(10%),实践操作能力(30%)和期末考试(60%)。

 

三、课程教学内容和要求

第一章            绪论

【目标要求】

1.了解无机化学的研究内容和无机化学课程的知识内容以及药学与无机化学的关系。

2.了解无机化学的发展史和发展动态,常见人体微量元素的作用。

【教学内容】

第一节 化学发展简史和无机化学简介

1.化学发展简史

2.药用无机化学的研究内容

第二节 无机化学和人类健康

1.生命必需元素

2.医药中的无机化学

第三节 无机化学的学习方法

 

第二章            原子结构

【目标要求】

1.掌握元素周期表的结构及元素周期表中元素性质的递变规律。

2.熟悉核外电子的运动状态,及核外电子的排布规则。

3. 了解原子的组成,核电荷数、质子数、电子数和原子序数的关系。

【教学内容】

第一节 原子的组成

1.原子的组成

2.同位素

第二节 核外电子的运动状态

1.核外电子运动的特征

2.核外电子运动状态的描述

3. 原子轨道能级图

第三节 原子核外电子的排布

1.保利不相容原理

2.能量最低原理

3. 洪特规则

第四节 元素周期律与元素周期表

1.元素周期律

2.元素周期表

3. 元素周期表中元素性质的递变规律

 

第三章            分子结构

【目标要求】

1.掌握分子间的作用力,分子的极性及键的极性。

2.熟悉离子键和共价键的定义和特点。

3. 了解化学键的概念和分类,以及离子的极化。

【教学内容】

第一节 化学键

1.离子键

2.金属键

3. 共价键

第二节 分子间作用力

1.范德华力

2.氢键

第三节 晶体及离子的极化

1.晶体

2.离子的极化

 

第四章            溶液

【目标要求】

1.掌握溶液浓度的表示方法及溶液的配制。

2.熟悉稀溶液的依数性,掌握临床上高渗、低渗及等渗溶液。

3. 了解分散系的概念及分类。

【教学内容】

第一节 分散系

1.分散系的概念

2.分散系的分类

第二节 溶液浓度的表示方法及溶液的配制

1.溶液浓度的表示方法及有关计算

2.溶液的配制与稀释

第三节 稀溶液的依数性

1.溶液的蒸气压下降

2.溶液的沸点升高

3. 溶液的凝固点降低

4. 溶液的渗透压

 

第五章            胶体溶液和表面现象

【目标要求】

1.掌握溶胶的稳定性和稳定性因素、聚沉的概念及方法;表面活性剂的结构特征。

2.熟悉溶胶的主要性质及胶团的结构;高分子化合物的概念和特性;表面张力和表面吸附的概念。

3. 了解凝胶的概念及表面活性物质的应用。

【教学内容】

第一节 胶体溶液

1.溶胶的性质

2.溶胶的稳定性和聚沉

第二节 高分子化合物溶液

1.高分子化合物溶液的特性

2.高分子化合物对溶胶的保护作用

3. 凝胶

第三节 表面现象

1.表面张力与表面能

2.表面吸附

3. 表面活性剂

 

第六章            化学反应速率和化学平衡

【目标要求】

1.掌握影响化学反应速率的因素及影响化学平衡移动的因素。

2.熟悉反应速率的概念和表示方法;化学平衡常数的有关计算

3. 了解反应速率过渡态理论和碰撞理论;了解化学平衡的意义。

【教学内容】

第一节 化学反应速率

1.化学反应速率的概念和表示方法

2.化学反应的活化能与反应热

3. 影响化学反应速率的因素

第二节 化学平衡

1.可逆反应与化学平衡

2.化学平衡常数

3. 化学平衡的有关计算

第三节 化学平衡的移动

1.浓度对化学平衡的移动

2.压强对化学平衡的移动

3. 温度对化学平衡的移动

4. 催化剂与化学平衡

 

第七章            电离平衡与溶液的酸碱性

【目标要求】

1.掌握酸碱质子理论酸碱的定义;共轭酸碱的概念及Ka和Kb的关系;强酸强碱,弱酸弱碱及缓冲溶液的pH值计算等。

2.熟悉酸碱质子理论中酸碱强弱的含义和影响酸碱性强弱的因素;强电解质和弱电解质的概念;电离度和电离平衡常数的关系;缓冲溶液缓冲作用原理等。

3. 了解酸碱理论的发展过程;了解活度、离子强度的概念;了解人体血液中的几对重要的缓冲对。

【教学内容】

第一节 酸碱质子理论

1.酸碱质子理论的基本概念

2.酸碱反应

3. 酸碱的强度

第二节 弱电解质的电离平衡

1.强电解质和弱电解质

2.弱电解质的电离平衡

3. 同离子效应

4. 盐效应

第三节 溶液的酸碱性和pH

1.水的电离平衡

2.溶液的酸碱性和pH

3. 弱酸弱碱溶液pH的计算

4. 酸碱指示剂

第四节 缓冲溶液

1.缓冲溶液的概念和组成

2.缓冲溶液作用原理

3. 缓冲溶液pH的计算

4. 缓冲溶液的选择和配制

5. 缓冲溶液在医药学上的意义

 

第八章            难溶电解质的沉淀-溶解平衡

【目标要求】

1.掌握沉淀-溶解平衡的含义、溶度积常数表达式的书写及意义;溶度积原理。

2.熟悉溶解度和溶度积的关系,及相关计算。

3. 了解沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的转化的应用。

【教学内容】

第一节 溶度积原理

1.沉淀-溶解平衡与溶度积常数

2.溶度积与溶解度

3. 溶度积原理

第二节 沉淀的生成和溶解

1.沉淀的生成

2.分步沉淀

3. 沉淀的溶解

4. 沉淀的转化

5. 溶度积原理的应用

 

第九章            氧化还原与电极电势

【目标要求】

1.掌握氧化数的概念及能判断出元素的氧化素;氧化还原反应的特征和本质;氧化剂和还原剂的概念,能斯特方程式的有关计算和应用等。

2.熟悉常见的氧化剂,还原剂;电极反应式的书写。

3. 了解原电池的表示方法。

【教学内容】

第一节 氧化还原反应的基本概念

1.氧化数

2.氧化还原反应的基本概念

3. 氧化还原反应方程式的配平

第二节 电极电势

1.原电池

2.电极电势

3. 能斯特方程

第三节 电极电势的应用

1.判断氧化剂和还原剂的强弱

2.判断氧化还原反应进行的方向

3. 判断氧化还原反应进行的限度

 

第十章            配位化合物

【目标要求】

1.掌握配离子、配位单元、配合物的概念及配合物的组成,并会命名配合物。

2.熟悉简单配合物和螯合物的概念;配位平衡常数的相关计算,影响配位平衡的因素。

3. 了解配位化合物的应用。

【教学内容】

第一节 配位化合物的基本概念

1.配位化合物及其组成

2.配位化合物的几何异构现象

3.配位化合物的类型

4. 配位化合物的命名

第二节 配位平衡

1.              配位平衡常数

2.              配位平衡移动

3.               

第十一章  S区主要元素及其化合物

【目标要求】

1.了解碱金属和碱土金属的单质及其重要的化合物的性质。

【教学内容】

第一节 碱金属

1.碱金属单质

2.碱金属的氧化物和氢氧化物

3. 碱金属的盐类

4. 离子鉴定

第二节 碱土金属

1.碱土金属单质

2.碱土金属的氧化物和氢氧化物

3. 碱土金属的盐类

4. 离子鉴定

第三节 水的净化、软化和纯化

1.水的净化

2.水的软化

3. 水的纯化

 

第十二章  P区主要元素及其化合物

【目标要求】

1.了解卤族元素、氧族元素、氮族元素及碳族元素的单质及重要的化合物的性质。

第一节 卤素

1.概述

2.卤素单质

3. 卤化氢、氢卤酸和卤化物

4. 氯的含氧酸及其盐

5. 拟卤素

6. 离子鉴定

第二节 氧族元素

1.概述

2.氧、臭氧和过氧化氢

3. 硫、硫化氢和金属硫化物

4. 硫的重要含氧酸及其盐

5. 离子鉴定

第三节 氮族元素

1.概述

2.氨和铵盐

3. 氮的含氧酸及其盐

4. 磷的含氧酸及其盐

5. 砷、锑、铋的重要化合物

6. 离子鉴定

第四节 碳族和硼族元素

1.概述

2.活性炭的吸附作用

3. 碳的氧化物、碳酸及碳酸盐

4. 硅的含氧化合物及其盐

5. 硼酸和硼砂

6. 铝、锡、铅的重要化合物

7. 离子鉴定

 

第十三章  d区主要元素及其化合物

【目标要求】

1.了解过渡元素单质及化合物的主要性质

【教学内容】

第一节 过渡元素的通性

1.过渡元素的基本性质变化特征

2.过渡元素的物理性质

3. 过渡元素的化学性质

第二节 重要的过渡元素及其化合物

1.铬、锰及其重要化合物

2.铁、钴、镍及其重要化合物

3. 铜、银及其重要化合物

4. 锌、汞及其重要化合物

5. 环境中对人体有害的过渡元素

四、课程实践内容和要求

项目名称

项目性质

(验证、综合、设计)

学时数

实验一 电教

电教

2

实验二 无机化学实验的基本操作及溶液的配制和稀释

验证

2

实验三 粗食盐的提纯

验证

2

实验四 缓冲溶液的性质

验证

2

实验五 醋酸电离度和电离常数的测定

验证

2

 

五、课程学时分配

本课程计划64学时,其中理论54学时,实践10学时。课程主要内容和学时分配见课程学时分配表。

程学时分配表

教   学   内   容

学时分配

理论

实践

小计

第一章 绪论

2

0

2

第二章 原子结构

6

0

6

第三章 分子结构

6

0

6

第四章 溶液

6

6

6

第五章 胶体溶液和表面现象

4

0

4

第六章 化学反应速率和化学平衡

4

0

4

第七章 电离平衡与溶液的酸碱性

9

4

9

第八章 难溶电解质的沉淀-溶解平衡

4

0

4

第九章 氧化还原与电极电势

4

0

4

第十章 配位化合物

4

0

4

第十一章 s区主要元素及其化合物

1

0

1

第十二章 p区主要元素及其化合物

1

0

1

第十三章 d区主要元素及其化合物

1

0

1

机动

2

0

2

 

合计

54

10

64

 

六、建议使用教材及主要参考书

1.建议使用教材

(1)冯务群 主编. 无机化学(第四版).人民卫生出版社. 2018年.

2.主要参考书

(1)张宝成、俞晨秀主编. 药用基础化学. 东南大学出版社. 2016年.

(1)傅春华主编. 基础化学(第二版). 人民卫生出版社. 2015年


上一篇:没有了
下一篇:没有了